exercice 4 Suivi temporel d’une transformation chimique Vitesse de la réaction 2 bac biof

1.2. الكيمياء

استمرارا لمقررات الكيمياء بالجذعين المشتركين العلمي والتكنولوجي والسنة الأولى من سلك البكالوريا، يروم مقرر السنة الختامية إلى تطوير الدعامات المعرفية وتنمية الرهانات المفاهيمية الجديدة، معتمدا يتم التطرق إلى الأمثلة المأخوذة من مختلف مجالات

كخيط موجه التطور الزمني للمجموعات الكيميائية؛ حيث الكيمياء، كلما أمكن ذلك، انطلاقا من وضعيات تجريبية؛ أي أن المدخل عن طريق التجربة والتساؤل يبقى هو المدخل المفضل مع اعتماد مقاربات مختلفة تسمح للمتعلمين بإنجاز بحوث واستعمال برانم وأشرطة توضيحية لمساعدة المتعلم على تنمية قدراته وكفاياته.

يتكون مقرر الكيمياء للسنة الختامية، بعد التقديم، من أربعة أجزاء متكاملة فيما بينها وهي:

التحولات السريعة والتحولات البطيئة لمجموعة كيميائية.

التحولات غير الكلية لمجموعة كيميائية.

منحى تطور مجموعة كيميائية.

كيفية التحكم في تطور المجموعات الكيميائية.

التحولات السريعة والتحولات البطيئة لمجموعة كيميائية:

إن الهدف من هذا الجزء هو توعية المتعلمين بأهمية العامل الزمني في الكيمياء؛ فالتحولات الكيميائية لا تكون دائما سريعة كما اعتبر ذلك في المستويين الدراسيين السابقين، فقد تكون في بعض الحالات جد بطيئة، فيكون من الأفيد تسريعها لتخفيض الكلفة وتقليص مدة التصنيع الكيميائي أو عندما يتعلق الأمر بالتخلص من مخلفات المواد المستعملة.

كما يكون في بعض الأحيان من الأفيد تخفيض سرعة التحولات لحفظ المواد الغذائية أو لتفادي ظواهر التآكل.

لتسريع التحولات أو تخفيض سرعتها يمكن التدخل على مستوى مختلف العوامل مثل درجة الحرارة وتركيز المتفاعلات، حيث

يتم إدراج تأثير هذه العوامل تجريبيا وتفسير مفعولها باستعمال النموذج الميكروسكوبي.

أما تتبع التحولات الكيميائية فيتم بواسطة منحنيات تترجم التطور الزمني لكمية المادة ضمن المجموعة؛ حيث تستعمل هذه المنحنيات لتقييم سرعة التفاعل خلال التحول وإبراز أن كل تحول يوافقه زمن لنصف التفاعل يفرض تقنية ملائمة للتحليل.

وتعتمد تقنية المعايرة أكسدة - اختزال في التتبع الزمني لهذه التحولات.

22. التتبع الزمنى للتحول؛ سرعة التفاعل:

خط منحنيات تطور كميات المادة أو تركيز نوع كيميائي وتقدم التفاعل خلال الزمن: استعمال جدول وصفي لتطور مجموعة كيميائية، واستثمار التجارب.

• سرعة التفاعل:

تعريف السرعة الحجمية لتفاعل معبر عنها بوحدة كمية المادة على وحدة الزمن والحجم v=1/V dx/dt 

حيث x تقدم التفاعل و V حجم المحلول.

• تطور سرعة التفاعل خلال الزمن.

زمن  نصف التفاعل

تعريفه وطرق تحديده.

اختيار طريقة لتتبع التحول حسب قيمة زمن نصف التفاعل t1/2

■ التفسير الميكروسكوبي:

تفسير التفاعل الكيميائي بالتصادمات الفعالة.

تفسير تأثير الأنواع الكيميائية المتفاعلة ودرجة الحرارة على عدد التصادمات الفعالة في وحدة الزمن

- التفسير الميكروسكوبي: